高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项

高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项

一、具体步骤。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

二、注意事项。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。

2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。

3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。

4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。

5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。

6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。

化学中和热测定的问题：

1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：  Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。

2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。

根据1，显然此处的强酸、强碱，并不适用硫酸和氢氧化钡。实际上指适用于离子方程式为：

H++OH-=H2O的反应