浓硝酸的性质

浓硝酸的性质

HNO3物性：纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。化性：⑴具有酸的通性⑵不稳定性HNO3=（光或加热）2H2O+O2↑+4NO2↑浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。⑶强氧化性a.与绝大部分金属反应（不产生H2）Cu+4HNO3（浓）=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑3Cu+8HNO3（稀）=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑b. 与非金属反应C+4HNO3（浓）=（加热△）2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）=（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑P+5HNO3（浓）=（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。c.使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。制备：⑴实验室制法NaNO3+H2SO4=（加热△）NaHSO4+HNO3⑵ 工业上制法4NH3+5O2=（Pt△）6H2O+4NO（此处Pt为催化剂）2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循化氧化吸收）4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3稳定性和危险性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。