人教版九年级化学上册期末试题
的有关信息介绍如下：
注意事项： 1. 本试卷1至4页为选择题，共25分。5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题答在答题卡上，非选择题答在答卷纸上。 2. 答选择题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 3. 答非选择题前考生务必将答卷纸密封线内的项目及桌号填写清楚。用钢笔或圆珠笔（蓝色或黑色）答在答卷纸上。不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）1．下列各图所示变化属于化学变化的是 （ ） A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发 2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是 （ ）A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是（ ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+64.下图所示的实验操作中正确的是（ ）5.据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）A. 碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C. 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同6.学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是（ ）A.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处B.进入小煤窑严禁吸烟C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰 D.面料厂、加油站严禁烟火7.在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO8.为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是A．分别通入少量澄清石灰水，振荡。 B．伸入燃着的木条。C．分别通入少量NaOH溶液，振荡。 D．分别通入少量稀硫酸，振荡。9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是A．金属丝有良好的导热性B．可燃物的温度降到了着火点以下C．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭D．金属线圈内的气体温度升高了10.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量11. 如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g X Y Z W 盐酸 — + — + Z的硝酸盐 + + + W的硝酸盐 — + — 12. X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为 A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X 13.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是A.钙的元素符号Cu B.纯碱的化学式为NaCO3C.2Cl表示两个氯分子 D.3Mg2+表示三个镁离子14.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9C．反应后X的质量为0 D．参加反应的X、Z的质量比为1：5 15.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是 A B C D 二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分） 16. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 17. 下表是20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mLC．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL18. 下列事故处理方法，不正确的是 （ ）A．电器着火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭19. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。下列说法错误的是 ( )甲 乙 丙 丁 A．乙和丙中所含元素种类相同 B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4 C．该反应中共有三种元素 D．甲和丁中同种元素化合价相等20. 实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银三、填空题（本题包括3小题，共15分）21. （4分） 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_______。22.（5分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图所示两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。(2)40 ℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。(3)80 ℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (4)当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。 23.（6分）原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答： ⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条） 四、填空题（本题包括2小题，共16分）24.(7分) 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因： （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是 （5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 25. (9分)请根据图示回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：① ，② ；（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，产生氧气的化学方程式为 ；（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a → 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 ；（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可） 。 五、填空题（本题包括2小题，共13分） 26. 同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题： （1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于 能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 （2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一改进是利用了活性炭的 性。 （3）走进照相馆洗照片时，营业员会问你“是否要塑封（用塑料薄膜封闭）”，塑封的目的是隔绝 。 （4）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2007年1月1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经一周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议 。27. 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 。(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论 六、计算（本题共11分） 28. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。 (2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。 (3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。 29. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液质量。 江宁区2007～2008年第一学期期末考试化学参考答案一、二.选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B A C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D C B B CD A D AD 三、（本题包括3小题，共15分）21. 答案 （1）过滤 （2）活性炭 （3）ClO2 （4）加热煮沸(或蒸馏)22. (5分)（1）甲 （2）相等 （3）100 ； 50.0%； （4）乙23. ⑴15 5 ⑵①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2⑶随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加（其他合理答案也可得分） 四、（本题包括2小题，共16分）24. （1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料 （2分）（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）（3）A （1分）（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （化学式正确1分，配平正确1分）（5）需要（1分） 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可，1分）25. （1）①锥形瓶，②酒精灯；（2）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）g→f→i。CO2；（4）药品的状态和反应条件；（5）可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率。 五、（本题包括2小题，共13分）26.（1）化石，CH4 + 2 O2 == CO2 +2H2O（2）吸附（3）空气（或氧气和水）（4）节省石油资源，减少汽车尾气的污染；随手关灯(或其他节约用电、使用节能灶具等，或其他合理答案)27. (1)做重复实验(1分) (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红。(1分) (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1分)(4)(3分)实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论 取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。(1分) 保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷却的红色消失。(1分) 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。(1分) 六、（本题共11分） 28. (5分) (1)(1分)3∶7∶2∶l (2)(1分)89 15.7％ (3)(3分)氮元素的质量：18 g×16％=2.88 g>2 g(2分)，不合格奶粉(1分) 或蛋白质的质量：2 g÷16％=12.5 g
