硫酸钙溶解度是什么

硫酸钙溶解度是什么

离子交换树脂是分子中含有活性基团而能与其它物质进行离子交换的高分子化合物。含有酸性基团而能与其它物质交换阳离子的称为阳离子交换树脂。含有碱性基团而能与其它物质交换阴离子的称为阴离子交换树脂。本实验中，用强酸型阳离子交换树脂（732型）交换硫酸钙饱和溶液的Ca2+。其交换反应为： 　　由于CaSO4是微溶盐，其溶解部分除Ca2+和SO42-外，还有离子对形式的CaSO4存在于水溶液中，因此饱和溶液中存在着离子对和简单离子间的平衡： (1) 　　当溶液流经交换树脂时，由于Ca2+离子被交换，（1）式平衡向右移动，CaSO4（aq）离解，结果全部Ca2+被交换为H+，从流出液的C（H+），可计算CaSO4的摩尔溶解度s: s＝c（Ca2+）＋c（CaSO4（aq））＝ （2） 　　c（H+）值可用标准NaOH溶液滴定来求得。若取25.00mL CaSO4饱和溶液，则： C（H+）＝ 　　因此， S＝ 　　再从溶解度计算CaSO4的溶度积：　　设饱和CaSO4溶液中，Ca2+离子浓度为c，　　　　　　　　　　　　SO42-离子浓度也为c，　　由（2）式得　　　　CaSO4(aq)浓度为S－C。　　由（1）式平衡时 　　Kdθ称为离子对解离常数。25℃时，CaSO4饱和液Kdθ＝5.2×10-3，则25℃时： C2＋5.2×10-3C－5.2×10-3×s＝0 　　解得C ＝按溶度积定义得Kspθ＝C（Ca2+）?C（SO42-）＝C2　　由于25℃时，Kspθ＝2.45×10-5，它是由饱和液中钙离子活度与硫酸根离子活度的乘积，所以从实验计算得到的Kspθ值一般大于此值。而实际溶解度，由于考虑了CaSO4的分子溶解度，在25℃左右测定值应该较正确。详见本实验后[附注]。　　CaSO4溶解度的文献值： 温度℃ 1 10 20 30 溶解度mol·L－1 1.29×10-2 1.43×10-2 1.5×10-2 1.54×10-2 　　CaSO4离子对解离常数文献值： 温度℃ 25 40 50 Kdθ （4.90±0.1）×10-3 5.2×10-3 （4.14±0.1）×10-3 （3.63±0.1）×10-3 　　CaSO4饱和溶液的制备：过量CaSO4（分析纯）加到蒸馏水中，加热到80℃搅动，冷却至室温，实验前过滤。